SSC 2021 Chemistry Assignment 3rd week Answer
এসএসসি ২০২১ অ্যাসাইনমেন্টের ৩য় সপ্তাহে রসায়ন বিষয়নি নির্ধারণ করা হয়েছে। রসায়ন বিষয়ে এটি দ্বিতীয় অ্যাসাইনমেন্ট। তৃতীয় সপ্তাহের অ্যাসাইনেমেন্ট চতুর্থ অধ্যায়েল পর্যা সারণি নির্ধারণ করা হয়েছে। অধ্যায়টি ভালোভাবে পড়ো এবং অনুশীলন করে তোমার সমাধান তৈরি করো। তোমার রসায়ন ৩য় সপ্তাহের অ্যাসাইনমেন্ট সমাধান করার সময় অবশ্যই ইলেক্ট্রন বিন্যাস করে মৌল চারটির পর্যায় সারণির পর্যায় নির্ণয় করতে হবে, ইলেকট্রন বিন্যাস করে মৌল চারটর পর্যায় সারণির গ্রুপ বা শ্রেণি নির্ণয় করতে হবে, পর্যায় সারণির একই পর্যায় এবং একই গ্রুপ বা শ্রেণিতে পাশাপাশি অবস্থিত আয়নিকরণ শক্তির তুলনা করবে এবং মৌল সংশ্লিষ্ট গ্রুপ বা শ্রেণির বৈশিষ্ট উল্লেখ করবে। তুমি চাইলে আাদের তৈরি করা রসায়ন ৩য় সপ্তাহের অ্যাসাইনমেন্ট দেখে নিতে পারো।
স্তরঃ এস.এস.সি পরীক্ষা ২০২১
বিভাগঃ বিজ্ঞান
বিষয়ঃ রসায়ন
বিষয় কোডঃ ১৩৭
মোট নম্বরঃ ১৬
অ্যাসাইনমেন্ট নম্বর-০২
অধ্যায় ও শিরােনামঃ চতুর্থ অধ্যায়: পর্যায় সারণি
অ্যাসাইনমেন্টঃ Li, Be, Na, Mg মৌল চারটির ইলেকট্রন বিন্যাসের আলােকে পর্যায় সারণিতে অবস্থান, তুলনামূলক আয়নিকরণ শক্তি এবং মৌল সংশ্লিষ্ট গ্রুপ বা শ্রেণির বৈশিষ্ট্য সম্পর্কিত একটি প্রতিবেদন প্রণয়ন;
শিখনফল/বিষয়বস্তুঃ
১. মৌলের সর্ববহিঃস্তর শক্তিস্তরের ইলেকট্রন বিন্যাসের সাথে পর্যায় সারণির প্রধান গ্রুপগুলাের সম্পর্ক নির্ণয় করতে পারব (প্রথম ৩০ টি মৌল)
২. একটি মৌলের পর্যায় শনাক্ত করতে পারব।
৩. পর্যায় সারণিতে কোনাে মৌলের অবস্থান জেনে এর ভৌত ও রাসায়নিক ধর্ম সম্পর্কে ধারণা করতে পারব।
৪. মৌলসমূহের বিশেষ নামকরণের কারণ বলতে পারব।
৪. পর্যায় সারণি অনুসরণ করে মৌলসমূহের ধর্ম অনুমানে আগ্রহ প্রদর্শন করতে পারব।
নির্দেশনা (সংকেত/ধাপ/পরিধি):
১. ইলেকট্রন বিন্যাস করে মৌল চারটির পর্যায় সারণির পর্যায় নির্ণয় করতে হবে ইলেকট্রন বিন্যাস করে মৌল চারটির পর্যায় সারণির গ্রুপ বা শ্রেণি নির্ণয় করতে হবে।
২. পর্যায় সারণির একই পর্যায় এবং একই গ্রুপ বা শ্রেণিতে পাশাপাশি অবস্থিত মৌলের আয়নিকরণ শক্তির তুলনা করতে হবে।
৩. মৌল সংশ্লিষ্ট গ্রুপ বা শ্রেণির বৈশিষ্ট্য উল্লেখ করতে হবে।
অধ্যায় ০৪
পর্যায় সারণি
অ্যাসাইনমেন্ট :
Li Be
Na Mg
মৌল চারটির ইলেকট্রন বিন্যাসের আলোকে পর্যায় সারণিতে অবস্থান, তুলনামূলক আয়নিকরণ শক্তি এবং মৌল সংশ্লিষ্ট গ্রুপ বা শ্রেণির বৈশিষ্ট্যদ সম্পর্কিত একটি প্রতিবেদন প্রণয়ন।
নমুনা সমাধান
(ক)
মৌলগুলাের ইলেকট্রন বিন্যাস লক্ষ্য করলে দেখা যাবে যে, লিথিয়াম (Li) এর ক্ষেত্রে সর্বশেষ ইলেকট্রন দ্বিতীয় শক্তি স্তরে প্রবেশ করেছে।
তাই আমরা বলতে পারি, Li(3) এর পর্যায় হচ্ছে 2।
অনুরূপভাবে,
FT বেরিলিয়াম (Be) এর ক্ষেত্রে সর্বশেষ ইলেকট্রন দ্বিতীয় শক্তি স্তরে প্রবেশ করেছে।
তাই আমরা বলতে পারি, Mg(12) এরপর যায় হচ্ছে 3।
(খ)
গ্রুপ বা শ্রেণি নির্ণয় :
প্রশ্নে উল্লেখিত মৌলগুলাের ইলেকট্রন বিন্যাস :
মৌলগুলাের ইলেকট্রন বিন্যাস লক্ষ্য করলে দেখা যাবে যে,
লিথিয়াম (Li) এর ক্ষেত্রে সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে একটিমাত্র ইলেকট্রন রয়েছে।
তাই আমরা বলতে পারি,Li(3) এর গ্রুপ হচ্ছে 1।
অনুরূপভাবে,
বেরিলিয়াম (Be) এর ক্ষেত্রে সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে দুইটি ইলেকট্রন রয়েছে।
তাই আমরা বলতে পারি, Be(4) এর গ্রুপ হচ্ছে 2।
সােডিয়াম (Na) এর ক্ষেত্রে সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে একটিমাত্র ইলেকট্রন রয়েছে।
তাই আমরা বলতে পারি, Na(11) এর গ্রুপ হচ্ছে 1।
ম্যাগনেসিয়াম (Mg) এর ক্ষেত্রে সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে দুইটি ইলেকট্রন রয়েছে।
তাই আমরা বলতে পারি, Mg(12) এর গ্রুপ হচ্ছে 2।
(গ)
তুলনামূলক আয়নীকরণ শক্তি :
আমরা জানি, একই পর্যায়ে যত বাম দিক থেকে ডান দিকে যাওয়া যায়, অর্থাৎ পারমাণবিক সংখ্যা যত বাড়তে থাকে পরমাণুর আকার ততােই হ্রাস পেতে থাকে। আর পারমাণবিক আকার হ্রাস পেলে পরমাণুর আয়নীকরণ শক্তি বাড়ে। কারণ, এতে একটি করে ইলেকট্রন যুক্ত হয় এবং নিউক্লিয়াসের সাথে আকর্ষণ বেড়ে যায়।
আবার, একই গ্রুপে উপর থেকে নিচে আসলে একটি করে নতুন শক্তিস্তর যুক্ত হয়। এর ফলে পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বেড়ে যায়। ফলে আয়নিকরণ শক্তি কমে যায়। অর্থাৎ এখানে বেরিলিয়ামের (Be) আয়নীকরণ শক্তির মান সবচেয়ে বেশি।
আয়নিকরণ শক্তির ক্রম হবে নিম্নরূপ :
𝐵𝑒>𝐿𝑖>𝑀𝑔>𝑁𝑎 ।
(ঘ)
মৌল সংশ্লিষ্ট গ্রুপ বা শ্রেণির বৈশিষ্ট্য :
প্রশ্নে উল্লেখিত মৌলগুলাের ইলেকট্রন বিন্যাস লক্ষ্য করলে আমরা দেখতে পাই যে,
Li(3) এর গ্রুপ হচ্ছে 1।
Be(4) এর গ্রুপ হচ্ছে 2।
Na(11) এর গ্রুপ হচ্ছে 1।
Mg(12) এর গ্রুপ হচ্ছে 2।
অর্থাৎ লিথিয়াম (Li) এবং সােডিয়াম (Na) একই গ্রুপে অবস্থিত এবং তাদের গ্রুপ হচ্ছে 1।
আবার বেরিলিয়াম (Be) এবং ম্যাগনেসিয়াম (Mg) একই গ্রুপে অবস্থিত এবং তাদের গ্রুপ হচ্ছে 2.
গ্রুপ -1
(ক্ষার ধাতু)
পর্যায় সারণির ১নং গ্রুপে ৭টি মৌল আছে। এদের মধ্যে হাইড্রোজেন ছাড়া বাকি ৬ টি মৌলকে (লিথিয়াম, সােডিয়াম, পটাশিয়াম, রুবিডিয়াম, সিজিয়াম এবং ফ্রানসিয়াম ) ফ্রানসিয়াম) ক্ষারধাতু বলে।
এই ছয়টি মৌলের প্রত্যেকটি পানিতে দ্রবীভূত হয়ে এই ছয়টি মৌলের প্রত্যেকটি পানিতে দ্রবীভূত হয়ে হাইড্রোজেন গ্যাস এবং ক্ষার তৈরি করে বলে এদেরকে ক্ষারধাতু (Alkali Metals) বলা হয়।
এ ধাতু গুলাে খুবই সক্রিয়। এরা আয়নিক বন্ধন গঠন করে। এরা নরম ও চকচকে হয়।
গ্রুপ- 2
(মৃৎক্ষার ধাতু)
পর্যায় সারণির ২নং গ্রুপে বেরিলিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম, ক্যালসিয়াম, স্ট্রনসিয়াম, বেরিয়াম এবং রেডিয়াম এই ৫ টি মৌল আছে। এই মৌলগুলােকে মৃৎক্ষার ধাতু বলে।
এই ধাতুগুলােকে মাটিতে বিভিন্ন যৌগ হিসেবে পাওয়া যায়।
আবার, এরা ক্ষার তৈরি করে। এজন্য সামগ্রিকভাবে এদের মৃৎক্ষার ধাতু (Alkaline Earth Metals)।
এদের হাইড্রোক্সাইড গুলাে এসিডের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ ও পানি উৎপন্ন করে। এরা আয়নিক বন্ধন গঠন করে।
এসএসসি প্রথম সপ্তাহের এসাইনমেন্ট ২০২১
বাংলাদেশের ইতিহাস ও বিশ্বসভ্যতা
Finance and Banking 1st Week Assignment Answer
Biology 1st Week Assignment Answer
Business Entrepreneurship 1st Week Assignment Answer
৯ম শ্রেণীর ৯ম সপ্তাহের সকল অ্যাসাইনমেন্ট উত্তর
এস এস সি ( SSC ) দ্বিতীয় সপ্তাহের সকল এসাইনমেন্ট উত্তর
বাংলাদেশ ও বিশ্বপরিচয় এসাইনমেন্ট উত্তর
ইংরেজি এসাইনমেন্ট উত্তর
পদার্থ বিজ্ঞান এসাইনমেন্ট উত্তর
হিসাব বিজ্ঞান এসাইনমেন্ট উত্তর
অর্থনীতি এসাইনমেন্ট উত্তর
পৌরনীতি ও সুশাসন এসাইনমেন্ট উত্তর
যুক্তিবিদ্যা এসাইনমেন্ট উত্তর
তাছাড়া আমাদের ওয়েবসাইটে ( Class 6 ) ষষ্ঠ শ্রেণীর অ্যাসাইনমেন্ট , ( Class 7 ) সপ্তম শ্রেণীর অ্যাসাইনমেন্ট ( Class 8 ) অষ্টম শ্রেণীর অ্যাসাইনমেন্ট , (Class 9) নবম শ্রেণীর অ্যাসাইনমেন্ট, (SSC ) দশম শ্রেণীর অ্যাসাইনমেন্ট ( HSC ) একাদশ শ্রেণীর অ্যাসাইনমেন্ট উত্তর দেওয়া হয়ে থাকে আপনারা চাইলে দেখতে পারেন ।